→ Alkohole I Fenole → Začněte se učit / Stáhněte si MP3 karty

otázka		odpověď
niższe alkohole (rozpuszczalność) začněte se učit		rozpuszczalniki polarne
wyższe alkohole (rozpuszczalność) začněte se učit		rozpuszczalniki niepolarne (gdyż posiadają właściwości hydrofobowe)
otrzymywanie: alkin terminalny +? začněte se učit		aldehyd/keton -(H+)-> alkinol
otrzymywanie: alkeny + KMnO4 -(H2O)-> začněte se učit		diole wicynalne
Czym można utlenić alkeny do dioli wicynalych? začněte se učit		KMnO4 (H2O), nadtlenkiem wodoru, tlenkiem osmu (VI) - OsO2(OH)2
Co można zredukować do alkoholu 1°? začněte se učit		aldehyd
Co można zredukować do alkoholu 2°? začněte se učit		keton
Co można zredukować do alkoholu za pomocą wodoru? začněte se učit		aldehyd, keton, kwas karboksylowy, ester (T, p, kat)
fermentacja alkoholowa začněte se učit		C6H12O6 -(enzymy)-> 2 C2H5OH + 2 CO2
otrzymywanie etanolu: hydroformlowanie začněte se učit		reakcja wydłużanie łańcucha węglowego metanolu (T, p, kat: [Co2(CO)8]) przez działanie CO i H2
Otrzymywanie alkoholi 1° HDROFORMYLOWANIEM začněte se učit		Reakcja alkenów terminalnych z CO i H2 (T, p, kat: Co lub Ru)
Najszerzej stosowana metoda przemysłowego otrzymywania glikolu etylenowego začněte se učit		Hydroliza tlenku etylenu (oksiranu) w środowisku silnie rozcieńczonego H2SO4
Na co nie są wrażliwe sole sodowe wodorosiarczanów alkoholi? začněte se učit		Ca2+ oraz Mg2+
Produkty reakcji alkoholi z amidkami metali začněte se učit		alkoholany i amoniak
Produkty reakcji alkoholi z wodorkami metali začněte se učit		aloholany i wodór
Tworzenie eterów symetrycznych začněte se učit		2 R-OH pod wpływem temperatury i H2SO4
Czym możnazredukować aldehyd i keton do alkoholu? začněte se učit		NaBH4 (tetrahydroboran sodu) w r-rze metanou • LiAlH4 (tetrahydroglnian litu) w bezwodnym środowisku • redukcja katalityczna w obecności Pt lub Pd
Czym możnazredukować kwas karboksylowy do alkoholu? začněte se učit		tylko LiAlH4 (tetrahydroglnian litu) w bezwodnym środowisku, gdyż wymaga silniejszego reduktora
agregaty začněte se učit		Tworzą je cząsteczki alkoholu połączone wiązaniami wodorowymi
Produkty utleniania alkoholu 1° - CuO (T) začněte se učit		(aldehyd) R-CH=O + H2O + Cu
Produkty utleniania alkoholu 2° - CuO (T) začněte se učit		(keton) R-CO-R' + H2O + Cu
Produkty utleniania alkoholu - Cr2O7{2-} (T, H+) začněte se učit		aldehyd (1°) • keton (2°) • kw. karboksylowy (1°) i duże stężęnie utleniacza) + Cr{3+} + H2O
Produkty utleniania alkoholu - MnO4{-} (H+) začněte se učit		kw. karboksylowy (1°) • keton (2°)
inny przykład utleniacza alkoholi kwaśnienie wina začněte se učit		Acetobactec
PRÓBA JODOFORMOWA začněte se učit		zachodzi dla CH3-CH(OH)-R z NaIO lub I2 - wtrąci się żółty osad trijodometanu (jodoformu)
PRÓBA LUCASA začněte se učit		HCl + ZnCl2 • odróżnianie rzędowości alkoholi • 1° brak • 2° zmętnienie po czasie • 3° szybkie zmętnienie
REGUŁA ZAJCEWA začněte se učit		Reakcja eliminacji cząsteczki wody - dehydratacja (T, p, kat: Al2O3)
SYNTEZA WILLIAMSONA začněte se učit		otrzymywanie eterów niesymetrycznych w reakcji halogenopohodnej z aloholanem/ fenolanem metalu alkalicznego (śr. bezwodne)
Barwa płomienia 1. metnolu 2. etanolu 3. propan-1-olu 4. pent-1-olu začněte se učit		1. niebieski 2.żółty 3.żółty intensywny 4.żółto- pomarańczowy (trudno się zapala)
Reakcja alkoholu z Na začněte se učit		Reakcja zachodzi wolna, wydziela się bezbarwny bezwonny gaz
Wykrywanie alkoholi polihydoksylowych začněte se učit		A. polihydroksylowe rozpuszczają niebieski osad Cu(OH)2 i tworzą związki kompleksowe; roztwór przybiera barwę szafirową
FENOLE: ragment hydrofobowy/ hydrofilowy začněte se učit		pierścień - hdrofobowy • -OH - hydrofilowy
odczyn roztworów fenoli začněte se učit		kwasowy
Otrzymywanie fenolu z fenolanu začněte se učit		Fenol w obecności zasady tworzy sól (fenolan) i wodę • traktowanie wodnego r-ru fenolanu kwasem minralnym (CO2 aq, HCl aq) powoduje wydzielenie się białego osadu fenolu
Czym jest H2O w reakcji z benzynem? elektrof/ nukleof/ rodn začněte se učit		Nukleofilem
REAKCJA SANDMEYERA začněte se učit		I: nitrobenzen + HNO2 + H2SO4 -(t<0)-> 2H2O + sól diazoiowa (II) + H2O -(Cu2)[Cu(NO3)2], t>0)-> fenol + H2SO4 + N2
sól diazoniowa začněte se učit		(Ph)-N{+}≡N HSO3{-}
fenol + CaO začněte se učit		(Ph-O{-}) 2 Ca + H2O
2 fenol + 2 H2SO4 začněte se učit		-(oleum) -> (orto) i (para) HO-(Ph)-SO3H + 2H2O
Wykrywanie fenoli začněte se učit		+ FeCl3 • fioletowy/ granatowy/ czerwony (zależy od stężenia)
Wykrywanie fenoli (reakcja) začněte se učit		2 Fe{3+} + (Ph)-OH --> Fe[Fe(Ph-OH) 6] + 6H{+}

Co to są fenole?

Fenol jest związkiem organicznym, zawierającym grupy hydroksylowe, związane bezpośrednio z atomami węgla. A dlaczego fenole są mocniejszymi kwasami niż alkohole? Z pewnością wiemy, że wykazują znacznie większą kwasowość niż alkohole i mogą tworzyć z mocnymi zasadami sole, czyli fenolany. Najprostszym fenolem z jedną grupą hydroksylową jest fenol. Z naszej lekcji dowiesz się, jak przebiega utlenianie fenolu oraz na czym polega otrzymywanie fenoli.

Alkohole i fenole

Wzór ogólny fenoli to: ArOH, gdzie AR – grupa arylowa, OH – grupa hydroksylowa. Z nami dowiesz się nie tylko tego, czym są fenole, ale nasza lekcja zawiera również informacje o alkoholach. Zatem wszelkie wzory, np. jak przebiega fermentacja alkoholowa, nie będą już czarną magią. Posiadamy dużo lekcji, o podobnej tematyce, więc jeśli spodobała Ci się nasza metoda nauki, polecamy lekcje wyjaśniające, czym jest kwas karboksylowy: Kwasy karboksylowe.

Chemia z Fiszkoteką!

Jeżeli Twoim celem jest nauka chemii, to teraz na stronie Fiszkoteki znajdziesz mnóstwo interesujących kursów, które z pewnością ułatwią Ci naukę. Nasi użytkownicy zadbali o to, aby nie zabrakło Ci materiałów, dysponujemy więc najróżniejszymi lekcjami i jesteśmy pewni, że znajdziesz tutaj coś dla siebie. Aby ułatwić Ci zadanie, zgromadziliśmy tutaj kilka ciekawych lekcji, które być może okażą się dla Ciebie przydatne, lub interesujące: Sole, kwasy, wodorotlenki czy Charakter chemiczny tlenków.

Alkohole i Fenole

Co to są fenole?

Alkohole i fenole

Chemia z Fiszkoteką!

Chcete-li přidat komentář, musíte se přihlásit.

více