efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

0 15 kartičky haniasenus0

začněte se učit

stáhnout mp3 Vytisknout hrát zkontrolovat se

otázka		odpověď
układy začněte se učit		otwarty, zamknięty, izolowany
układ otwarty začněte se učit		może nastąpić wymiana zarówno energii i masy z otoczeniem
układ zamknięty začněte se učit		układ, w którym może wystąpić tylko wymiana energii z otoczeniem
układ izolowany začněte se učit		układ, w którym nie ma wymiany ani energii ani masy z otoczeniem
procesy endoenergetyczne začněte se učit		zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne, które wymagają pobierania energii z otoczeniem do układu. zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne
procesy egzoenergetyczne začněte se učit		zjawiska chemiczne, w których wyniku układ wydziela energię do otoczenia
czynniki wpływające na szybkość reakcji začněte se učit		rodzaj substancji, temperatura, stopień rozdrobnienia, stężenie substratów, obecność katalizatora
katalizator začněte se učit		substancja, która po dodaniu do układu regulującego wpływa na przebieg reakcji zbudowany z atomów/jonów/cząsteczek. Zmienia drogę reakcji chemicznej, obniża Ea. +katalizator dodatni przyspiesza/ułatwia reakcje chemiczną, -katalizator ujemny (inhibilator) spowalnia/utrudnia reakcje
entalpia reakcji začněte se učit		wartość energii przekazywanej na sposób ciepła w warunkach stałego ciśnienia
reakcje endotermiczne začněte se učit		energia przepływa z otoczenia do układu tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość dodatnią (∆H>0)
reakcje egzotermiczne začněte se učit		energia przepływa z układu do otoczenia tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość ujemną (∆H<0)
energia aktywacji začněte se učit		to minimalna energia Drobin substratów niezbędna do zajścia reakcji chemicznej
Ep začněte se učit		entalpia produktów -stan końcowy układu
Es začněte se učit		entalpia substratow- stan początkowy układu
entalpia reakcji wzór začněte se učit		∆H= Ep-Es

Vytvořte karty flash

Chcete-li přidat komentář, musíte se přihlásit.