Właściwości związków chromu

 0    10 kartičky    Anielkaaa
stáhnout mp3 Vytisknout hrát zkontrolovat se
 
otázka język polski odpověď język polski
Metaliczny chrom
začněte se učit
Ma barwę srebrzystobiałą i jest twardym ciałem stałym dobrze przewodzącym prąd elektryczny. Reaguje z kwasami nieutleniającymi z wydzieleniem wodoru, natomiast w kwasie azotowym (V) ulega pasywacji
Związki chromu (IV) i (V)
začněte se učit
W roztworach wodnych ulegają dysproporcji do związków chromu (III) i (VI)
Stałe związki chromu (III)
začněte se učit
Zazwyczaj ciemnozielone
Otrzymywanie tlenku chromu (III)
začněte se učit
* Prażenie wodorotlenku chromu (III) * Termiczny rozkład dichormianu(VI) amonu: (NH4)2Cr2O7-->Cr2O3 + N2 + 4H2O
Wodorotlenek chromu (III)
začněte se učit
Ma charakter amfoteryczny. Galaretowaty osad barwy szarozielonej powstający reakcji: Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 +3Na2SO4 Po dodaniu kwasu solnego: Cr(OH)3 + 3HCl --> CrCl3 + 3H2O Powstał szarozielony roztwór Cr(OH)3 + NaOH --> Na[Cr(OH)4] Powstał zielononiebieski roztwór
Tlenek chromu (VI)
začněte se učit
Jest to krystaliczne ciało stałe barwy czerwonej o właściwościach silnie utleniających. Ma karakter kwasowy i reaguje z wodą tworząc kwasy. podczas rozpuszczania w dużej il. wody powstaje żółty kwas chromowy H2CrO4, natomiast podczas rozpuszczania w małej il. wody powstaje np. H2Cr2O7 o barwie pomarańczowej.
Przechodzenie chromianu (VI) potasu w dichromian (VI) potasu i odwrotnie.
začněte se učit
Po zakwaszeniu żółty K2CrO4 zmienia barwę na pomarańczową, gdyż wytworzył się K2Cr2O7: 2K2CrO4 + H2SO4 --> K2Cr2O7 + K2SO4+ H2O Po alkalizacji pomarańczowy dichromian zmienia się na żółty chromian: K2Cr2O7 + 2KOH --> K2CrO4 + H2O
Utleniające właściwości chromianów (VI)
začněte se učit
Są bardzo dobrymi utleniaczami w środowisku kwaśnym, słabszymi w zasadowym: * 4H2SO4 + K2Cr2O7 + 3K2SO3 --> Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 8H2O * K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 3I + 4K2SO4 + 7H2O Roztwór zmienił barwę z pomarańczowej na zieloną.
Tlenek chromu (III)
začněte se učit
Drobnokrystaliczne ciało stałe barwy zielonej.
Charakter chemiczny tlenków chromu
začněte se učit
Wraz ze wzrostem stopnia utleniania chromu charakter tlenku zmienia się z zasadowego na kwasowy. Cr2O3 - amfoteryczny CrO3 - kwasowy

Właściwości chemiczne związków chromu - ucz się ich, chemia jest wszędzie!

Chemia to uczestnik naszego codziennego życia, choć tak rzadko zdajemy z tego sprawę. Wiedza o związkach chemicznych jest nie tylko elementem szkolnej edukacji, ale i swoistym wyposażeniem na całe życie, w którym umiejętność zidentyfikowania związków chemicznych w różnorodnych produktach może być naprawdę kluczowa dla naszego zdrowia i jakości życia. Warto wiedzieć więcej w dziedzinie związków chemicznych, a związki chromu to już absolutnie podstawa. Jeśli nauczymy się je rozpoznawać w składzie produktów, będziemy w stanie podejmować właściwe decyzje konsumenckie.

Związki chemiczne na bazie chromu - lepiej znać ich powstawanie, występowanie i obecność w codziennych produktach

Fiszki do nauki właściwości związków chemicznych chromu są przydatne uczniowi, ale dobrze by było, żeby czasem zajrzeli do nich także rodzice. Po latach od ukończenia szkoły, rzadko myślimy o tym, czym jest chrom metaliczny albo jak działa wodorotlenek chromu. Dawno zapomnieliśmy ich symbole chemiczne, więc nic dziwnego, że nie umiemy ich najczęściej odnaleźć w składać produktów. Fiszki pomogą nam przypomnieć sobie albo nabyć tego typu wiedzę chemiczną, która towarzyszy nam w codziennym życiu, choć tak rzadko zdajemy sobie sprawę z tego faktu. Dzięki fiszkom będziemy już odtąd pamiętać, że wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chromu charakter tego tlenku zmienia się z zasadowego na kwasowy. I już nas nie zaskoczy konsekwencja środowiskowa tej reguły w postaci kwasów obecnych w miejskich deszczach.

Chcete-li přidat komentář, musíte se přihlásit.